전기 분해 2 [고등학교 실험] 전해질 용액의 성질/전기 분해 실험 보고서(2) 2016.07.08 작성. 4. 실험 결과 양전극에 기포가 발생하였고 페놀프탈레인을 넣은 후 음전극 주위에 무색이던 용액이 점점 붉은색을 띠게 됐다. 전류의 세기가 셀수록 페놀프탈레인 반응이 더 잘 일어났으며 초록색 물질이 석출되었다. 5. 고찰 전극 주위에 발생한 기포는 염소 가스이며 전류가 흐르면서 음이온이 이동하여 전자를 잃고 산화되어 기포가 생성되었다. 페놀프탈레인을 넣어 음전극 주위가 빨간색을 띠는 이유는 염기성인 수산화 이온 때문이다. 6. 실험에서 잘된 점 기포 발생과 페놀프탈레인을 넣을 때의 변화가 뚜렷하게 관찰되었으며 전류의 세기에 따른 페놀프탈레인 반응의 차이가 뚜렷했다. 7. 실험에서 잘 안된 점 처음에 염화구리 수용액의 전기 분해에 대해 알아보려 했는데 Cu2+ 이온이 구리로 석출하.. 2021. 1. 14. [고등학교 실험] 전해질 용액의 성질/전기 분해 실험 보고서(1) 2016.07.08 작성. 1. 실험 목적 염화나트륨 수용액을 전기 분해하는 과정을 통해 이온과 전기 분해의 관계를 알 수 있다. 2. 실험 원리 (A) 페놀프탈레인의 특징 : 산성, 염기성을 구분할 수 있는 지시약. 무색 결정. 녹는점 : 262 - 264℃. 물에는 아주 조금밖에 녹지 않지만, 에탄올에는 녹음. 산성에서는 무색, 염기성에서는 적색을 띰. (B) 산화(Oxidation) : 반응물이 전자 잃는 작용. ex) Na → Na+ + e- (C) 환원 (Reduction) : 다른 물질에 의해 전자를 얻는 작용. ex) Cl2 + 2e- → 2Cl- (D) 전기 분해 : 산화환원반응을 이용하여 전기 에너지를 화학 에너지로 바꾸어 물질을 분해하는 반응. 일반적으로 전해질 수용액이나 용융액에 전류.. 2021. 1. 13. 이전 1 다음
