화학/고등학교 실험 8 [고등학교 실험] 전해질 용액의 성질/전기 분해 실험 보고서(2) 2016.07.08 작성. 4. 실험 결과 양전극에 기포가 발생하였고 페놀프탈레인을 넣은 후 음전극 주위에 무색이던 용액이 점점 붉은색을 띠게 됐다. 전류의 세기가 셀수록 페놀프탈레인 반응이 더 잘 일어났으며 초록색 물질이 석출되었다. 5. 고찰 전극 주위에 발생한 기포는 염소 가스이며 전류가 흐르면서 음이온이 이동하여 전자를 잃고 산화되어 기포가 생성되었다. 페놀프탈레인을 넣어 음전극 주위가 빨간색을 띠는 이유는 염기성인 수산화 이온 때문이다. 6. 실험에서 잘된 점 기포 발생과 페놀프탈레인을 넣을 때의 변화가 뚜렷하게 관찰되었으며 전류의 세기에 따른 페놀프탈레인 반응의 차이가 뚜렷했다. 7. 실험에서 잘 안된 점 처음에 염화구리 수용액의 전기 분해에 대해 알아보려 했는데 Cu2+ 이온이 구리로 석출하.. 2021. 1. 14. [고등학교 실험] 전해질 용액의 성질/전기 분해 실험 보고서(1) 2016.07.08 작성. 1. 실험 목적 염화나트륨 수용액을 전기 분해하는 과정을 통해 이온과 전기 분해의 관계를 알 수 있다. 2. 실험 원리 (A) 페놀프탈레인의 특징 : 산성, 염기성을 구분할 수 있는 지시약. 무색 결정. 녹는점 : 262 - 264℃. 물에는 아주 조금밖에 녹지 않지만, 에탄올에는 녹음. 산성에서는 무색, 염기성에서는 적색을 띰. (B) 산화(Oxidation) : 반응물이 전자 잃는 작용. ex) Na → Na+ + e- (C) 환원 (Reduction) : 다른 물질에 의해 전자를 얻는 작용. ex) Cl2 + 2e- → 2Cl- (D) 전기 분해 : 산화환원반응을 이용하여 전기 에너지를 화학 에너지로 바꾸어 물질을 분해하는 반응. 일반적으로 전해질 수용액이나 용융액에 전류.. 2021. 1. 13. [고등학교 실험] 과산화수소 촉매 분해 실험 보고서(2) 2016.05.13 작성. 4. 실험 가설 정촉매인 이산화망간과 요오드화칼륨의 분해 반응이 더 빨리 일어날 것이고, 부촉매인 이난의 분해 반응이 더 늦게 일어날 것이다. 5. 실험 결과 과산화수소에 아이오딘화 칼륨과 인산을 넣어 반응속도를 측정해보았을 때, 아이오딘화 칼륨이 과산화수소와 반응하는 속도는 7.8초, 인산이 과산화수소와 반응하는 속도는 5분 32초로 인산을 넣었을 때 훨씬 빠른 속도로 분해 반응이 일어났다. 그리고 과산화수소가 분해하는 도중에 생기는 거품에 염화코발트 종이와 불씨를 갖다 대자 푸른 염화코발트 종이는 아주 미세하여 붉은색으로 변하였고, 꺼져가는 불씨가 살아났다. 6. 고찰 아이오딘화 칼륨은 활성화 에너지를 낮추어 과산화수소 분해를 촉진시키는 정촉매 역할을 하는 용액이다. 하지만.. 2021. 1. 13. [고등학교 실험] 과산화수소 촉매 분해 실험 보고서(1) 2016.05.13 작성. 1. 실험 목적 촉매를 이해하고 촉매의 종류가 반응속도에 어떤 영향을 미치는지 알 수 있다. 과산화수소의 촉매를 분해하면서 발생한 생성물을 확인하고 정촉매와 부촉매의 반응 속도를 비교할 수 있다. 2. 실험 원리 물질의 변화는 물리적 변화와 화학적 변화로 나뉜다. 화학 변화는 다시 화합, 분해, 치환 반응으로 나뉜다. 그중, 분해는 열분해, 촉매 분해, 전기 분해 등으로 나뉜다. (A) 분해(Decomposition) : 한 종류의 화합물이 두 종류 이상의 다른 물질로 나누어지는 변화. 분해 반응의 한 가지인 촉매 분해는 화합물이 촉매에 의해 분해되는 반응. (B) 촉매(Catalyst) : 자기 자신은 변하지 않고 화학 반응을 빠르게 혹은 느리게 조절하는 물질. 1. 정촉매 .. 2021. 1. 13. 이전 1 2 다음
